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[자연과학][일반화학實驗] 마그네슘의 연소

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작성일 23-09-28 03:37

본문

이것을 일정 성분(成分)비의 법칙이라고 한다.
`그러므로 마그네슘 1 mol 당 산소 분자 0.5 mol이 反應(반응)한다. 일정 성분(成分)비의 법칙의 예로 다음과 같은 것을 들 수가 있다
물의 합성
수소 + 산소 - 물

1 : 8 : 9

구리와 산소의 反應(반응)
구리 + 산소 - 산화구리
4 : 1 : 5
철과 황의 反應(반응)
철 + 황 - 황화철
7 : 4 : 11
이번 實驗(실험)에서는 마그네슘의 연소, 즉 마그네슘과 산소의 反應(반응)을 통해 일정 성분(成分)비의 법칙을 확인한다.
反應(반응) 중간
반…(drop)

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[자연과학][일반화학實驗] 마그네슘의 연소

설명

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[자연과학][일반화학實驗] 마그네슘의 연소

실험과제/화학

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다.
(3)Data and Results
-마그네슘의 산화 反應(반응)식은 다음과 같다. 마그네슘의 산화 反應(반응)으로 이 법칙을 확인하는 것이 이 實驗(실험)의 목적이라고 할 수 있다
實驗(실험) 과정이 정밀하지 못해 정확한 實驗(실험)은 하지 못했고 정확한 결과를 얻지는 못했다. 즉 일정한 몰수 비로 反應(반응)이 일어난다.

(2)Introduction

-화학 反應(반응) 시 원소는 각각 일정한 비율의 질량으로 反應(반응)한다.순서

[일반화학實驗(실험)] 마그네슘의 연소

(1)Abstract

-이번 實驗(실험)은 일정 성분(成分)비의 법칙에 관한 것이다.

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