화학실험 - 르 샤틀리에의 원리
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작성일 23-05-04 22:13
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화학실험 - 르 샤틀리에의 원리
화학적으로 평형이 이루어진 상태에서 어떤 조건을 변화시킨다면 그 변화를 줄이는 새로운 평형상태가 될 때 까지 평형이동한다.
-같은 reaction 이라도 화학reaction 식의 계수가 달라지면 평형상수 식은 달라진다.
-순수한 고체나 용매로 사용된 액체의 농도는 일정하므로 평형상수 식에서 투비컨티뉴드 .
2. 가역reaction - reaction 조건에 따라 정reaction 과 역reaction 이 모두 일어날 수 있는 reaction
3. 화학평형 - 가역reaction 에서 정reaction 의 속도와 역reaction 의 속도가 같아져 reaction 이 정지된 것처럼 보이는 상태 (동적평형상태)
레포트 > 자연과학계열
-단위는 일반적으로 쓰지 않는다.
a A + b B → c C + d D
-평형상수는 일정한 온도에서 항상 일정한 값을 갖는다.
정reaction 과 역reaction – 화학 reaction 이 가역적으로 진행될 때,
순서
왼쪽에서 오른쪽으로 진행되는 reaction 을 정reaction 이라고 하며, 오른쪽에서 왼쪽으로 진행되는 reaction 을 역reaction 이라고 한다.
설명
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4. 평형상수(K) - 가역reaction 이 평형을 이루고 있을 때, reaction 물질의 농도의 곱과 생성물질의 농도의 곱의 비
르 샤틀리에의 원리,화학평형,평형
*평형상수의 특징
다.
-역reaction 의 평형상수는 정reaction 의 평형상수와 역수관계이다.
(1)용어정리(整理)
화학적으로 평형이 이루어진 상태에서 어떤 조건을 變化시킨다면 그 變化를 줄이는 새로운 평형상태가 될 때 까지 평형이동한다.
