[일반화학實驗] 물의 기화 엔탈피와 엔트로피의 변화
페이지 정보
작성일 23-03-19 00:21
본문
Download : [일반화학실험] 물의 기화 엔탈피와.hwp
T= 41855/113.31=369.38K 즉 96.38 가 된다된다.
Download : [일반화학실험] 물의 기화 엔탈피와.hwp( 91 )
순서
다. 이번 實驗에서는 바로 이러한 엔트로피의 변화에 대한 관념을 이해하고 그것을 바탕으로 온도의 변화에 따른 증기압의 변화를 측정(measurement)함으로써 물의 엔트로피 변화를 알아보는 것이 주 목적이라 하겠다. 이번 실험에서는 바로 이러한 엔트로피의 변화에 대한 개념을 이해하고 그것을 바탕으로 온도의 변화에 따른 증기압의 변화를 측정함으로써 물의 엔트로피 변화를 알아보는 것이 주 목적이라 하겠다.
일반화학실험,물의 기화 엔탈피,엔트로피의 변화
위의 끌라뻬이용 식을 액체와 기체 사이에 적용시키고, 기체에 비해 액체의 부피를 무시하고 수증기에 이상기체방정식을 만족시켜서, 다음이 유도되었다. 즉, 자연의 모든 현상은 무질서도가 증가하는 방향으로 진행되는데 이러한 것을 정량화 해서 알아보는 것은 화학이나 다른 여러 학문에 큰 의의를 갖는다고 하겠다. 물을 중탕 가열하여 온도를 높힌 후 온도를 낮추며 공기방울의 부피를 측정(測定) 하는 experiment(실험)이었는데, experiment(실험)과정은 비교적 복잡하지는 않았지만, 내용상 어려운 내용이었다.
(물의 증기압을 1기압 이라고 했을 때,)
(4)Discussion
열역학 제 2법칙인 엔트로피의 법칙은 자연계의 자연스러운 경향을 나타내는 법칙이라고 할 수 있다.
열역학 제 2법칙인 엔트로피의 법칙은 자연계의 자연스러운 경향을 나타내는 법칙이라고 할 수 있다 즉, 자연의 모든 현상은 무질서도가 증가하는 방향으로 진행되는데 이러한 것을 정량화 해서 알아보는 것은 화학이나 다른 여러 학문에 큰 의의를 갖는다고 하겠다.[일반화학實驗] 물의 기화 엔탈피와 엔트로피의 변화
-이번 experiment(실험)은 엔탈피와 엔트로피에 관한 experiment(실험)이었다.
(dp/dT)coex = △S / △V
R ln Pv = - △H(1/T) + △S
![[일반화학실험] 물의 기화 엔탈피와-7084_01.jpg](https://sales.happyreport.co.kr/prev/201309/%5B%EC%9D%BC%EB%B0%98%ED%99%94%ED%95%99%EC%8B%A4%ED%97%98%5D%20%EB%AC%BC%EC%9D%98%20%EA%B8%B0%ED%99%94%20%EC%97%94%ED%83%88%ED%94%BC%EC%99%80-7084_01.jpg)
![[일반화학실험] 물의 기화 엔탈피와-7084_02_.jpg](https://sales.happyreport.co.kr/prev/201309/%5B%EC%9D%BC%EB%B0%98%ED%99%94%ED%95%99%EC%8B%A4%ED%97%98%5D%20%EB%AC%BC%EC%9D%98%20%EA%B8%B0%ED%99%94%20%EC%97%94%ED%83%88%ED%94%BC%EC%99%80-7084_02_.jpg)
![[일반화학실험] 물의 기화 엔탈피와-7084_03_.jpg](https://sales.happyreport.co.kr/prev/201309/%5B%EC%9D%BC%EB%B0%98%ED%99%94%ED%95%99%EC%8B%A4%ED%97%98%5D%20%EB%AC%BC%EC%9D%98%20%EA%B8%B0%ED%99%94%20%EC%97%94%ED%83%88%ED%94%BC%EC%99%80-7084_03_.jpg)
설명
레포트 > 자연과학계열
8.314J/mol K * ln 1= -(41855/T) + 113.31=0
-그리고 마지막과정으로 물의 normal boiling point를 구하면,
-Clausius-Clapeyron equation
-끌라뻬이용 식 - 얼음과 물, 또는 물과 수증기같이 두 개의 상이 공존하는 조건하에 서 온도와 압력의 관계에서는 끌라뻬이용(Clapeyron) 식으로 주어진다.
