[자연과학] 일반화학experiment(실험) - 반응열 측정과 Hess의 법칙
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작성일 23-10-22 05:52
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- 발열反應과 흡열反應
① 발열反應 : 反應 물질의 에너지 총량이 생성물질의 에너지 총량보다 커서 주위로 열을 방출하는 화학反應
② 흡열反應 : 反應 물질의 에너지 총량이 생성물질의 에너지 총량보다 작아 주위로부터 열을 흡수하는 화학反應
- 反應 엔탈피
① 엔탈피 (H) :물질 내부에 저장되어 있는 고유 에너지이며, 열함량이라고도 한다. 反應열이 방출될 때를 발열反應, 흡수될 때를 흡열反應이라고 한다.
② 엔탈피 變化(H)〓 생성물질의 총 엔탈피- 반…(drop)
실험과제/화학
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설명
다. 즉, 화학反應은 일반적으로 열의 출입을 수반하는데, 어떤 反應계가 화학反應에 수반하여 방출 또는 흡수하는 열을 말한다.
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[자연과학] 일반화학experiment(실험) - 반응열 측정과 Hess의 법칙
[자연과학] 일반화학experiment(실험) - 반응열 측정과 Hess의 법칙
1. test(실험) 題目
反應열 측정(測定) 과 Hess의 법칙
2. test(실험) 목적
고체 수산화 나트륨과 염산의 중화反應을 한 단계 및 두 단계로 진행시켜 각 단계의 反應열을 측정(測定) 하고 Hess의 법칙을 확인한다.
3. 理論(이론)
- 反應열
어떤 反應을 할 때 방출하거나 흡수되는 열로, 反應물의 에너지와 생성물의 에너지의 차이이다. 보통 열화학反應식에서, 발열反應인 경우에는 우변에 양의 값으로 나타내고, 흡열反應인 경우에는 음의 값으로 나타낸다.
