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[자연과학][일반화학실험] 평형상수의 결정

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작성일 23-10-17 10:57

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예를 들어 위의 데이터에서 얻은 평균(average) 평형상수를 2번 시험관의 데이터에 적용해서 FeSCN2+의 조정된 농도를 구했다고 하더라도, 이 값을 가지고 3번 시험관으로 넘어갈 만한 관계를 찾지 못했다. 용액인 경우의 투과광의 세기를 I, 순 용매 투과광의 세기를 I0으로 했을 때 성립하는 같은 형인 관계를…(drop)

2. Data & Results

3. Discussion

(1) 만일 experiment(실험) 데이터가 Fe(SCN)2+를 생성한 것이라면 화학reaction 식간의 관계는 다음과 같다. 입사광의 세기를 I0, 투과광의 세기를 I, 흡수 물질층의 두꼐를 b, 농도를 c로 할 때
loge(I0/I) = εbc
로 나타내어 진다.) 각각의 시험관에 대한 데이터를 연결시킬 수가 없다.
람베르트 베르의 법칙(Lambert-Beer`s Law)2) : 빛의 흡수에 관한 람베르트 법칙과 베르의 법칙을 짜모은 것을 말한다.

(2) 시험관 1의 reaction 가정에 대한 고찰

(3) 조교님이 추천했던 무한 수열의 규칙을 응용해서 평균(average) K의 값을 통해 역으로 FeSCN2+의 농도를 알아내고, 다시 그 농도로 K값을 알아보는 방법은 실행에 효율성이 없는 것 같다. 산과 알코올에서 에스테르가 생성하는 reaction 은, experiment(실험)적으로 화학평형의 존재를 명시하는 좋은 보기이다. 왜냐하면 똑같은 농도에 마주향하여 여러번의 experiment(실험)을 했을 는 가능할지 모르겠지만, 위와 같이 농도가 전부 틀린 데이터에서는 적용이 힘들다.

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[일반화학experiment(실험)] 평형상수의 결정

1. Abstract & Introduction

가역reaction 에 있어서는, 원계에서 생성계로 향하여 reaction 이 진행하여(정reaction ) 생성계가 생김에 따라, 생성계에서 원계로 향한 역reaction 이 빨라져서, 결국은 정reaction 속도와 역reaction 속도가 균형이 잡혀서 겉보기로 reaction 이 정지한 것과 같이 되는데, 이렇게 된 상태를 화학평형이라고 한다.

4. Reference

1) 이화학사전, 김병희, 성문각, 1983, pp1552

2) 이화학사전, 김병희, 성문각, 1983, pp259

3) 이화학사전, 김병희, 성문각, 1983, pp259

설명
실험과제/화학