일반화학 實驗 - 용해상수의 결정
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작성일 23-02-21 08:48
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② 거름종이를 이용하여 침전물을 걸러낸다.
1. 實驗 목적 (Purpose)
1. 실험 목적 (Purpose) 공통 이온 효과를 이용하여 Ca(OH)2의 용해도 및 용해도 곱 상수를 결정하는 방법을 알아본다.
② 1번 test(실험) 의 물 50㎖ 대신 위의 희석된 3가지의 NaOH용액(각 50㎖)으로
① 250㎖ 삼각플라스크에 Ca(OH)2 약 2g을 넣고 증류수 약 50㎖로 유리막대로 저으면서 약 10분 가량 녹인다 (더이상 안 녹을 때 용액의 온도를 측정(測定) 한다, 완전 포화 상태)
Ca(OH)2 ⇄ Ca2+ + 2OH-
설명
6. test(실험) 데이터 와 결과 (Data and Results)
test(실험) 기구 (Apparatus )
Ksp= 4S3
일반화학 실험,용해상수의 결정
④ 페놀프탈레인 지시약을 2~3방울을 용액에 가한 후 뷰렛을 이용하여 0.1M HCl 용액으로 적정을 한다 (보라색의 용액이 무색이 될 때까지 적정하고 넣은 양을 기록한다.
뷰렛, 피펫, 깔때기, 거름종이, 250㎖ 삼각플라스크, 유리막대
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2. 전해질 용액에 대한 Ca(OH)2의 용해도
test(실험) 1과 같이 test(실험) 한다.
다.
4. test(실험) 시약 ( Reagents )
일반화학 實驗 - 용해상수의 결정
난용성 무기염류의 용해도는 매우 작기 때문에 평형용액 중의 이온농도를 적정법에 의해서 결정한다는 것은 쉽지 않다
2. 實驗원리 ( Introduction)
③ 걸러진 용액(여액) 25㎖을 피펫으로 취하여 250㎖ 삼각플라스크에 넣는다. 2. 실험원리 ( Introduction) 난용성 무기염류의 용해도는 매우 작기 때문에 평형용액 중의 이온농도를 적정법에 의해서 결정한다는 것은 쉽지 않다
Ca(OH)2, 0.1M NaOH, 페놀프탈레인 지시약, 0.1M HCl, 증류수
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순서
몰용해도 = S
5. test(실험) 방법 ( Procedures )
1. 순수한 물에 대한 Ca(OH)2의 용해도
① 0.1M NaOH용액을 증류수로 희석하여 0.025, 0.05, 0.1 M NaOH 용액을 만든다.)
공통 이온 효율를 이용하여 Ca(OH)2의 용해도 및 용해도 곱 상수를 결정하는 방법을 알아본다.
