[화학] 적정법 / 적정법 과 산화수소 함량 측정 1. 실험 목적 습식 정량
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작성일 23-01-28 04:15
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과산화 수소는 보통 6,12,30%등 과산화수소 수용액 형태로 접할 수 있는데, 그 용액은 가끔 각각 20-volume, 40-volume, 100-volume 과산화수소라고 불린다.
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적정법 -과산화수소 함량 측정-1. 실험 목적 -습식 정량 분석법 중의 ...
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적정법 -과산화수소 함량 측정-1. 실험 목적 -습식 정량 analysis(분석) 법 중의 ...
적정법 -과산화수소 함량 측정(measurement)-1. 실험 목적 -습식 정량 分析법 중의 하나인 적정법을 사용하여 과산화수소의 함량을 측정(measurement)한다. 4) 색과 같은 물리적인 변화로 反應의 당량점을 명료하게 확인시켜 줄수 있는 지시약이 이용가능해야 한다. 후자는 과산화수소 용액을 끓을 경우 방출되는 산소의 부피를 근거로 한 것이다. 미지시료의 무게 혹은 농도는 사용된 표준욕액의 부피, 화학反應식 및 反應물의 분자량 등으로부터 계산될 수 있다.적정법을 사용하기 위해서는 화학反應은 다음의 조건을 만족시켜야 한다. 3) 당량점에서 용액에 물리적 혹은 화학적 변화가 있어야 한다.2. 살험장치 -뷰렛, 피펫, 용량플라스크, 삼각플라스크, 과산화수소, KMnO4, Na2C2, O4, 황산3. theory -적정 分析법이란 농도를 알고자 하는 시료용액과 정량적으로 反應을 하는 표준용액의 부피를 측정(measurement)하는 정량 分析법이다. 예를 들어 100-volume 과산화 수소 1ml는 표준온도와 압력에 측정(measurement)했을 경우 100ml 산소를만들어 낼 수 있다. 여기서 표준용액의 부피란 뷰렛으로부터 당량점까지 시료용액에 하거나 경우에 따라서는 지시약의 색의 변화로부터구한다. 1) 화학反應식으로 나타낼 수 있는 간단한 反應이어야 한다. 적정법은 적정에 이용되는 反應에 따라 중화적정, 착물형성적정, 침전적정, 산화환원, 등으로 나누어 지는데, 이번 실험에서는 과산화수소의 함량을 다음 反應식을 이용한 산화환원적정으로 구한다. 2) 反應이 빨리 일어나야 한다.4. 실험방법- 표준 KMnO4 용액의 제조1) 표준 KMnO4 용액 250ml를 만드는데 필요한 KMnO4의 무게를 달아 증...
화학 적정법 적정법 과 산화수소 함량 측정 1. 실험 목적 습식 정량
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