[자연과학][일반생물학 실험] PH와 완충액 측정
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작성일 23-12-31 17:30
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PH 척도의 수는 수소 이온 농도에 직접 관련되어 있따 순수한 물은 완전히 H2O 분자 형태로 존재할 것이라고 기대할 수도 있지만 물 분자 5억개 중의 1개는 H+이온과 OH-이온으로 분해된다
이것은 순수한 물의 수소 이온과 수산화 이온의 농도가 0.0000001 mol/L라는 것을 의미한다. 산과 알칼리의 중화reaction(반응) 또는 산화환원reaction(반응)에 널리 이용된다
①PH 측정(測定)
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다. 따라서 PH를 수소 이온 몰농도에 음의 로그를 취한 값으로 定義(정의)할 수 있따
pH 〓 -log10[H+], 혹은 [H+] 〓 10-pH
PH`7.0 이면 용액은 산성
PH〓7.0 이면 용액은 중성
PH`7.0 이면 용액은 염기성
PH는 산-…(생략(省略))
1)퍼센트농도(%) : 용액 100g에 녹아 있는 용질의 g수로 나타낸 농도로 단위를 %로 사용한다.
7은 중성을 나타내고 7 아래로 내려갈수록 산도가 증가하고, 7 위로 올라갈수록 염기도가 증가한다. 용액의 부피를 기분으로 하기 때문에 사용이 편리하지만, 온도에 따라 용액의 부피가 변하므로 온도가 달라질 경우, 몰농도가 달라진다. 따라서 용액의 농도에 증가에 따른 증기압력 내림, 끓는점 오름과 내림 등에 사용한다. 용액과 용질의 질량으로 나타내므로 온도나 압력의 effect을 받지 않으며, 일정한 값을 나타내고 계산이 매우 쉽다.
4) 노르말 농도(N): 용액 1L 속에 녹아 있는 용질의 g 당량수를 나타낸 농도이다. 이 수는 H+의 몰농도를 나타내는 10의 거듭제곱수에서 음의 부호를 제거한 것이다.
2)몰 농도(mol/L, M) : 용액 1L속에 녹아 있는 용질의 몰수를 나타내는 농도이다. PH척도의 범위는 0에서 14이다.실험과제/생물의학
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순서
PH와 완충액 측정(測定)
Introduction
-test(실험) 의 목적
PH와 완충용액의 定義(정의)를 알고, pH의 측정(測定) 과 완충작용에 따른 PH의 alteration(변화) 를 觀察(관찰) 하고 비교한다.
-test(실험) 의 theory 적 배경
▶PH: 용액의 산성도를 알 수 있는 척도
-보통 산도나 염기도를 나타내기 위해 PH척도를 사용한다.
